Question

結合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀

Answer 1

A

鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅作負極，方程式為Zn－2e^－=Zn^2＋。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發生鋅的吸氧腐蝕，正極反應是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵作負極，負極反應為Fe－2e^－＝Fe^2＋。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H⁺+2e^－=H₂↑。因為裝置Ⅰ中沒有Fe^2＋生成，所以裝置Ⅰ中加入少量K₃Fe(CN)₆溶液時，沒有藍色沉淀產生。綜上所敘，只有選項A是正確的。