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由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391.55
391.55
kJ/mol．
分析：根據斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算．
解答：解：N2和H2合成NH3的方程式為：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量，則反應的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN2和3molH2反應斷裂化學鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ，
N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH3需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，
則2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
故答案為：391.55．
點評：本題考查了鍵能與反應熱的關系，題目難度不大，注意反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                           。

（2）發射衛星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                           。

（2）發射衛星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州市八縣（市）協作校第一學期期中聯考高二理科化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。反應的熱化學方程式為                                   。

   （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時可放出              kJ的熱量。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州市高二下學期第一次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                            。

（2）發射衛星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :

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