Question

我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發行面值為10分的丹砂郵票．汞單質和化合物在工業生產和科學研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反應Ⅱ：4HgS+4CaO

△   .

4Hg+3CaS+CaSO₄
請試完成下列各小題：
（1）HgS與氧氣反應，氧化劑是

HgS和O₂

．
（2）請標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和目

．
（3）得到的汞中含有銅等雜質，工業上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質反應的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）反應中Hg和O元素化合價降低，被還原，S元素化合價升高，被氧化；
（2）反應中Hg和S元素化合價發生變化，Hg元素化合價由+2價降低到0價，S元素部分升高到+6價，轉移電子數為8；
（3）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO．

解答：解：（1）反應中Hg和O元素化合價降低，被還原，S元素化合價升高，被氧化，則HgS既是氧化劑又是還原劑，氧氣只起到氧化劑的作用，故答案為：HgS和O₂；
（2）反應中Hg和S元素化合價發生變化，Hg元素化合價由+2價降低到0價，S元素部分升高到+6價，轉移電子數為8，可表示為，
故答案為：；
（3）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應知識，注意從元素化合價的角度判斷相關概念和物質的表現出的性質，難度不大．