Question

（2013?天河區一模）某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示．

（1）固體A的成分是

Ag和Fe

（填化學式）．濾液C中一定含有的溶質是

Zn（NO₃）₂

（填化學式）．
（2）寫出鐵與硝酸銀反應的化學方程式：

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．
（3）計算硝酸銀的相對分子質量

170

．原硝酸銀溶液中溶質的質量為

1.7g

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬的活動性順序，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，據此分析解答；
（2）金屬的活動性鐵＞銀，鐵能與硝酸銀反應，據此解答；
（3）相對分子質量是化學式中各元素的相對原子質量與相應原子個數的乘積之和；固體A為2.25克為Ag和Fe，固體B1.08克與硫酸不反應為Ag；

解答：解：（1）在金屬的活動性順序里，鐵比銀活潑，鋅比鐵活潑，在此反應里，鋅既和硝酸銀反應，也能和鐵和硝酸銀反應生成的硝酸亞鐵反應，溶液中一定含有Zn（NO₃）₂，故所得金屬中不一定含鋅，
故答案為：Ag和Fe，Zn（NO₃）₂；
（2）根據金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金屬的活動性鐵＞銀，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，
故答案為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）相對分子質量是化學式中各元素的相對原子質量與相應原子個數的乘積之和，AgNO₃的相對分子質量為：108+14+16×3=170，根據框圖，固體A為2.25克為Ag和Fe，固體B1.08克與硫酸不反應為Ag，銀的物質的量為n=

m

M

1.08g

108g/mol

=0.01mol，根據銀原子守恒，AgNO₃～Ag，所以硝酸銀的物質的量為0.01mol，質量為m=n×M=0.01mol×170g/mol=1.7g；
故答案為：170；1.7g；

點評：本題主要考查了硝酸銀和鐵和鋅的反應，熟練運用金屬活動順序表是解答的關鍵，題目難度不大．