Question

2．某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，500mL該溶液中Cl^-的物質的量濃度約等于（　　）

• A． 5mol•L^-1
• B． 2.5mol•L^-1?
• C． 2.1mol•L^-1
• D． 1.27mol•L^-1?

Answer 1

分析 根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算氯化鎂的物質的量濃度，根據化學式的組成可知：c（Cl^-）=2c（MgCl₂），據此計算出該溶液中Cl^-的物質的量濃度．

解答 解：MgCl₂中Mg離子的質量分數為$\frac{24}{95}$，溶液中鎂離子的質量分數為5.1%，
則溶液中氯化鎂的質量分數為：$\frac{5.1%}{\frac{24}{95}}$=20.2%，
溶液中氯化鎂的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.18×20.2%}{95}$mol/L≈2.5mol/L，
則該溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.5mol/L=5mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算氯化鎂的物質的量濃度，試題培養了學生的化學計算能力．