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1．下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
B．漂白粉暴露在空氣中久置會變質
C．在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒
D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

分析 A．二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸；
B．次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸；
C．鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；
D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是次氯酸．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，都可使品紅褪色，故A正確；
B．次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，故B正確；
C．鎂在二氧化碳中燃燒，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故C正確；
D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質的性質以及相關基礎知識的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求回答下列問題：
（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl-濃度是1.2mol/L，寫出氯化鎂的電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
（2）已知m mol某氣體的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質的量濃度為
$\frac{125a}{9V}$mol/L（用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）．
（4）以下物質：①NaCl晶體  ②液態SO3  ③液態的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質的是①③⑤⑧（填編號，下同），能導電的是④⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．辣椒中含辣椒素，局部應用可助減輕疼痛．辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
 （R為烴基），其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如圖：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰
面積比分別為9：1和3：1；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G中含有的官能團有羥基、醚鍵．
（2）由C生成D的反應類型為加成反應，D的化學名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（3）①的化學方程式為（CH3）3CCH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）J的結構簡式為．
（5）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數為5NA
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于非電解質的是（　　）
A．液氯B．酒精C．氯化鈉D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21．下列說法不正確的是（　　）
W
XYZ
A．原子半徑大小：X＞Y＞Z
B．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y＞Z
D．W元素的單質能從X的氧化物中置換出X單質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A是一種重要的化工原料，C、F的分子式都為C2H4O，F是沒有不飽和鍵的環狀有機物，G的分子式為C2H6O2，G中含有兩個相同的官能團，轉化關系如圖：
己知：同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩定結構
請回答：
（1）有機物C中含有的官能團名稱是醛基．
（2）有機物E的結構簡式CH3COOCH2CH3．
（3）F→G的化學方程式是．
（4）下列說法正確的是ACD．
A．有機物D能使石蕊溶液變紅
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B、C、D的水溶液
C．等物質的量的A和B分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D．可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物E中混有的少量B、D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室制取氯氣反應為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，現在用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2 反應；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（　　）
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉化關系如圖1所示：
（1）B在A中燃燒的實驗現象為安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧，其化學方程式為H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）實驗室可用C的濃溶液與一種黑色粉末反應制取A，該反應的離子方程式為MnO2+4H+（濃）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若反應中轉移0.5mol電子，則生成A的體積（標準狀況）為5.6L，被氧化的C的物質的量為0.5mol．
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室可通過多種方法制備D，用圖2所示裝置收集D，下列關于制取及收集D實驗的敘述正確的是①③④（填序號）．
①D氣體不能用排水法收集
②實驗室用E一種藥品可以制取D
③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D．

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