Question

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為______．
（2）該溶液中NaOH的質量分數為______．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為______，含NaOH的質量為______．

Answer 1

解：（1）24.4 g NaOH的物質的量為=0.61 mol，故c（NaOH）==6.1 mol/L，
故答案為：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的質量分數為×100%=20%，
故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液與原溶液相比，氫氧化鈉的物質的量濃度不變為6.1mol/L，但10mL溶液中氫氧化鈉的質量為原溶液的，故10mL該氫氧化鈉溶液中m（NaOH）=24.4g×=2.44g，
故答案為：6.1mol/L；2.44g．
分析：（1）根據n=計算24.4 g NaOH的物質的量，再根據c=計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）根據m=ρV計算溶液的質量，再根據溶質質量分數=×100%計算；
（3）溶液是均勻的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液與原溶液相比，氫氧化鈉的質量分數、物質的量濃度或溶液的密度均相同，但10mL溶液中氫氧化鈉的質量為原溶液的．
點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意對定義式的理解與靈活運用．