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50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5moL/L NaCl溶液混合后，溶液中Cl-的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽略不計）（　）

A．0.25mol/L　　    B．0.5mol/L　　   C．0.67mol/L　　    D．1.0mol/L

 

答案：C
解析：

混合后Cl-的濃度為：（0.05×0.5×2＋0.1×0.5）／0.15＝2／3ｍｏｌ／Ｌ

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環形玻璃攪拌器
環形玻璃攪拌器
．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應選擇
b
b
滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘不褪色，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘不褪色，
即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數．根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
實驗次數 起始滴定管讀數 終點滴定管讀數
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小數點后3位）．
⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是
CD
CD
（填寫字母序號）．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙片的作用是
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）經測定，該中和反應放出的熱量為Q kJ．則其熱化學方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，與50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新疆二模）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體，當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體．
（1）推算出 x=
1
1
；y=
1
1
．
（2）配平該反應的方程式：
6
6
 FeSO4+
2
2
 KNO3+
4
4
H2SO4-
3
3
K2SO4+
1
1
Fe2（SO4）3+
2
2
NxOy+
4
4
H2O
（3）反應中氧化產物是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．

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