Question

同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不正確的是

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37

C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10

Answer 1

B

解析試題分析：根據阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比的反比，A正確；在相同條件下，氣體的體積之比是氣體的分子數之比，B不正確；兩種氯氣的相對分子質量之比是70︰74，所以在質量相等的條件下，兩種氯氣的物質的量之比是37∶35，則質子數之比也是37∶35，C正確；兩種氯氣的中子數之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10，D正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅定律及其推論的有關判斷
點評：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V₁/V₂=n₁/n₂（2）同溫同體積時，P₁/P₂=n₁/n₂=N₁/N₂（3）同溫同壓等質量時，V₁/V₂=M₂/M₁（4）同溫同壓時，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂。