Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A、1molNa₂O溶于1L水中，得到O^2-離子數為N_A
• B、2 g重水（D₂O）中含有的電子數為N_A
• C、標準狀況下，1L液態水中含有的H⁺數目大于10^-7N_A
• D、1L 1 mol?L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、Na₂O溶于后與水反應生成NaOH，無O^2-離子存在；
B、根據質量、摩爾質量、分子數、電子數、阿伏伽德羅常數之間的關系計算；
C、常溫下，水的離子積K_W=10^-14；
D、鹽酸溶液中無HCl分子．

解答： 解：A、Na₂O溶于后與水反應生成NaOH，無O^2-離子，故A錯誤；
B、一個D₂O中含有10個電子，N（e-）=

m

M

×10×NA=

2g

20g/mol

×10×NA=N_A，故B正確；
C、常溫下，水的離子積K_W=10^-14，由于純水顯中性，故C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L，此時1L液態水中含有的H⁺數目為10^-7N_A，當標況時，水的電離程度變小，故1L液態水中含有的H⁺數目小于10^-7N_A，故C錯誤；
D、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氫氧根，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數額有關計算，掌握物質的結構和溶于水后的變化時關鍵．