Question

如圖是實驗室制取氨氣的氣體發生裝置，請
結合所學知識，回答下列問題：
（1）圖中用于加熱的儀器名稱是

酒精燈

，收集氨氣的方法是

向下排空氣

法．驗證氨氣是否已經收集滿的方法是

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶

 （任寫一種）．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（3）若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的氨氣在標準狀況下的體積為

2.24L

L．

Answer 1

分析：（1）用于加熱的儀器是酒精燈，根據氨氣的密度和溶解性確定收集方法；氨氣和水反應生成氨水，氨水呈堿性，根據氨水的性質確定檢驗方法．
（2）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水．
（3）根據氯化銨和氨氣的關系式計算氨氣的體積．

解答：解：（1）用于加熱的儀器名稱是酒精燈，氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣的密度，且和空氣不反應，所以用向下排空氣法收集；氨氣和水反應生成氨水，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子導致氨水呈堿性，紅色石蕊試紙遇堿變藍色，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣．
故答案為：酒精燈；向下排空氣；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶．
（2）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）設生成氨氣的體積是VL．
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 
107g                     44.8L
5.35g                    VL
V=2.24
故答案為2.24L．

點評：本題考查了氨氣的制取、收集、檢驗等知識點，難度不大，根據氨氣的性質確定收集和檢驗方法．