Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C、c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L

D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、依據溶液中離子濃度大小比較分析判斷；
B、依據溶液中離子濃度大小比較分析判斷；
C、依據物料守恒計算判斷；
D、依據電荷守恒分析判斷．

解答：解：A、HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中A^-離子水解，溶液呈堿性，離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中A^-離子水解，溶液呈堿性，離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、依據溶液中物料守恒得到：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，離子濃度大小比較，電荷守恒，物料守恒的分析判斷，題目較簡單．