Question

將15.6g Na₂O₂投入到足量的水中充分反應．回答：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為

2.24

L．
（2）該反應中所消耗的水的質量為

3.6

g．
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為

0.4

mol?L^-1．

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算過氧化鈉的物質的量，根據方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑計算生成氫氣、消耗水、生成氫氧化鈉的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積、根據m=nM計算水的質量、根據c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液濃度．

解答：解：15.6g Na₂O₂的物質的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，則：
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  2mol   2mol   4mol  1mol
0.2mol n（H₂O） n（NaOH） n（O₂）
故n（H₂O）=

2mol×0.2mol

2mol

=0.2mol
n（NaOH）=

4mol×0.2mol

2mol

=0.4mol
n（O₂）=

1mol×0.2mol

2mol

=0.1mol
（1）V（O₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（2）m（H₂O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，故答案為：3.6；
（3）c（NaOH）=

0.4mol

1L

=0.4mol/L，故答案為：0.4．

點評：本題考查根據方程式計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．