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11.下列離子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.NH4+、CH3COO-、Cl-、NO3-B.Ba2+、Al3+、HCO3-、NO3-
C.Fe2+、H+、S2O32-、NO3-D.Na+、Al3+、AlO2-、SO42-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發生氧化還原反應、相互促進水解等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.該組離子之間不反應,可大量共存,故A選;
B.Al3+、HCO3-相互促進水解等,不能共存,故B不選;
C.H+、S2O32-、NO3-發生氧化還原反應,H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應,不能共存,故C不選;
D.Al3+、AlO2-相互促進水解,不能共存,故D不選;
故選A.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應是解本題關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意氧化還原反應、水解反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關化學用語的表示正確的是(  )
A.MgCl2與BaO2都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物
B.16O218O2互為同素異形體
C.氯化氫分子的電子式:
D.質子數為17、中子數為20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的是(  )
A.
配制0.1mol•L-1的NaOH溶液
B.
制取NaHCO3
C.
收集乙烯并檢驗乙烯與溴水的反應
D.
證明鐵釘析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列解釋事實的方程式正確的是(  )
A.SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B.0.1mol/L氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH-
C.“84”消毒液和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
D.氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液:2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.等質量的SO2與SO3的物質的量之比5:4,其中含有的氧原子數之比5:6,原子數之比15:16.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列含有共價鍵的離子晶體是(  )
A.CH3COOHB.NaOHC.Na2OD.MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代,若甲烷分子中的4個氫原子分別被苯基和氯原子取代得到的分子如圖所示,對該分子的描述正確的是(  )
A.此分子可以產生兩種同分異構體B.所有碳原子都在同一平面內
C.此分子屬于極性分子D.此物質屬芳香烴內物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列分子的立體結構,其中屬于直線型分子的是(  )
A.CH≡CHB.H2OC.P4D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗.
甲同學:向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.
乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液.
丙同學:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是丙同學.
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射溶液,若出現明顯的光路,則說明有Fe(OH)3膠體生成,利用的膠體性質是丁達爾效應.
(3)在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來.丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗:①將其裝入U形管內,用石墨作電極,通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶正(填“正”或“負”)電荷.②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產生的現象是有紅褐色沉淀生成.

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