Question

實驗室里常利用Cu和稀HNO₃反應來制取NO，當有9.6g Cu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO₃？
（3）被還原的HNO₃的物質的量為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據n=

m

M

計算Cu的物質的量，再根據方程式計算生成NO、消耗硝酸的物質的量，根據V=nV_m計算NO的體積，被還原的硝酸生成NO，根據氮原子守恒計算被還原硝酸的物質的量．

解答： 解：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，
  3 Cu+8 HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
   3     8           3           2
0.15mol  x                       y
x=

0.15mol×8

3

=0.4mol
y=

0.15mol×2

3

=0.1mol
故標況下，生成NO的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被還原的硝酸生成NO，根據氮原子守恒可知：n_被還原（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，
答：（1）標況下，能生成2.24升NO；
（2）反應消耗0.4mol HNO₃；
（3）被還原的HNO₃的物質的量為0.1mol．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意硝酸的性質，結合反應的方程式計算．