常溫下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
A．常溫下，電離平衡常數Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B．b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C．c點溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三點中，c點NH3·H2O的電離程度最大
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電
時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn(OH)2 ＋2Fe(OH)3 ＋4KOH。下列敘述正確的是
A．放電時，正極區溶液的pH增大
B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－= 3Zn2+
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在生產、保存、運輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是
A．工業制取硫酸過程中生成的SO２可循環使用
B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝
C．盛裝容器的標簽上應標注氧化劑和腐蝕品
D．使用時向其中直接加水可制得稀硫酸
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是
A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其結構如圖所示，A、B是多孔性碳制成的兩個電極。
（1）該燃料電池的正極是 （填“A”或“B”），若電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 ；一段時間后，溶液的pH會 （填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）若電解質溶液為硫酸，則正極的反應式為 。
（3）若用該氫氧燃料電池作電源電解氯化鈉溶液和硫酸銅溶液，裝置如圖所示，則鐵電極上產生的氣體為 （填化學式）；一段時間后，銅電極的質量減少6.4g，則甲池中石墨電極上產生氣體的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述正確的是（ ）
A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)
C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（ ）
A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B．Cu(OH)2
Cu2＋+2OH－
C．CH3COONH4=CH3COO－+NH4＋ D．H2SH＋+HS－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：① 加入過量的Na2CO3溶液；② 加入過量的BaCl2溶液；③ 加入過量的NaOH溶液；④ 加鹽酸調節溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 過濾； ⑦ 蒸發。正確的操作順序是（ ）
A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷（解析版） 題型：簡答題
肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態 N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式 。
⑵工業上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為 。
⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
達到平衡時，平衡常數 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是
A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學反應速率加快
C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產 NH4NO3，該電解池陰極反應式為 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關系為 。
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