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某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

A、30～40min該反應使用了催化劑

B、反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

C、30min時降低壓強，40min時升高溫度

D、8min時反應第一次達到平衡

分析：A．由圖象可知，30min-40min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
D．根據圖象可知，20min時反應達到平衡狀態，所以8min時平衡向著正向進行．

解答：解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故C正確；
D．0～20min內，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，所以8min時沒有達到平衡狀態，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象，注意圖象中反應速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．使用催化劑可以提高反應物的轉化率

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．8min前正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省金華十校高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=-???????????????? 。

②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH ????????? 0。（選填“>”、“<”）

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說法不正確的是????????? 。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的關系為△H3=???????????? 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3 mol CO，此時v（正）??????? ? v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由??????? 。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學方程式：。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉化率將（填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：。

A．向容器中充入一定量的氦氣 B．充入CO₂

C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH—O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：

（3）若將一定數量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質的量濃度

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．使用催化劑可以提高反應物的轉化率

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D．8min前正反應速率大于逆反應速率