Question

【題目】已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】13.9mol/L 199L 0.278mol/L

【解析】

（1）在標準狀況下，448LHCl的物質的量n===20mol，則HCl氣體的質量m=nM=20mol×36.5g/mol=730g，故所得溶液的質量分數ω=×100%=×100%=42.2%，故溶液的物質的量濃度c== mol/L=13.9mol/L；

（2）飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L，需再溶解的氯化氫的量為（13.9-5）mol/L×22.4L/mol=199L；

（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，溶液體積增大50倍，則溶液B中HCl的物質的量濃度變為A中的，即變為13.9mol/L×=0.278mol/L。