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19．將XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此時X與Y的比值為多少？

分析 Mg與硝酸反應生成硝酸鎂、N2O，結合原子及電子守恒計算．

解答 解：XmolMg失去電子為Xmol×（2-0）=2Xmol，
生成硝酸鎂可知作酸的物質的量為2Xmol，則作氧化劑的為（Y-2X）mol，
由電子守恒可知（Y-2X）mol×（5-1）=2Xmol，
解得X：Y=2：5，
答：此時X與Y的比值為2：5．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意硝酸的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應2NO+O2?2NO2，下列說法中不正確的是（　　）
A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
D．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后與正反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　　）
A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為分異構體
D．H2O與D2O互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑
B．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量單位決定
C．離子鍵的本質是靜電作用，只能存在于由陰，陽離子構成的物質中
D．可將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列有機物與足量溴水反應，有機物和溴的物質的量之比為1：2的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數依次增大，Z原子最外層電子數是內層電子數的3倍；X、Y原子最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　　）
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．W溶液顯堿性或中性
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．稱取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 鹽酸滴定，得到如圖曲線．以下說法錯誤的是（　　）
A．樣品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
B．計量點①中有關離子濃度關系為：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
C．計量點②溶液中有關離子濃度關系為：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
D．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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同步練習冊答案
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