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【題目】只給出下列物理量a和b，不能求出物質的量的是（）

選項	物理量a	物理量b
A	物質中的粒子數	阿伏加德羅常數
B	標準狀況下的氣體摩爾體積	標準狀況下的氣體體積
C	固體的體積	固體的密度
D	物質的摩爾質量	物質的質量

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、已知物質中的粒子數和阿伏加德羅常數，根據公式n=可以計算出物質的量，選項A不選；B、已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體體積，根據公式n=可以計算出物質的量，選項B不選；C、已知固體的體積和固體的密度，只能求出固體的質量，還缺少固體的摩爾質量，才能根據公式n==計算出固體物質的量，選項C選；D、已知物質的摩爾質量和物質的質量，根據公式n=可以計算出物質的量，選項D不選。答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制取：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 ( )

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. AlN既是氧化產物又是還原產物

C. AlN的摩爾質量為41g

D. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

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【題目】進行中和滴定時，需要用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）

A.酸式滴定管B.燒杯

C.錐形瓶D.量筒

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【題目】下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是

A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼

B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優于純金屬

C. 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用

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【題目】常溫下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是（）

A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 稀的強酸和稀的強堿

C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸和濃的弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1

下列判斷一定正確的是(　　)

A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量

B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫

D. 反應②中改用固態硫，1 mol H2完全反應放熱將小于20.1 kJ

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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標準狀態)，這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是( )

A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應過程中轉移0.6mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大