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外圍電子構型為4d³5s²的元素在周期表的位置是

A．第五周期ⅡB族	B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族	D．第六周期ⅢB族

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與

其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置，，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：。
（2）D、F的氣態氫化物，沸點較高的是（填分子式）。
（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，

充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因是

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	最外層電子數是內層電子數的3倍
C	1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂
D	原子最外層電子數等于其周期序數
E	負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；
(2) D在周期表中的位置為 ________________；
(3)B和C簡單離子的半徑大小為________

__；(用離子符

號和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）；
a.比較兩種單質的顏色
b.比較氫化物的穩定性
c.依據兩元素在周期表中的位置
d.依據兩元素單質在自然界中的存在狀態
(5)B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵的是___________（

寫化學式，下同），既含離子鍵又含共價鍵的是______________。