Question

其他條件不變，升高溫度下列數據不一定增大的是（　　）

• A、水的離子積常數K_W
• B、0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH
• C、可逆反應的化學平衡常數K
• D、弱電解質的電離度α

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離；
B、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進其水解；
C、根據勒夏特列原理，對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動．可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應，要區別對待；
D、電離吸熱，溫度改變會影響弱電解質的電離．

解答： 解：A、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，故A錯誤；
B、醋酸鈉水解吸熱，升溫能夠促進其水解，堿性增強，pH增大，故B錯誤；
C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故C正確；
D、電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質的電離，電離度增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溫度對水的離子積、電離平衡常數、鹽類水解以及化學平衡常數的影響，比較基礎．注意溫度對化學反應速率和化學平衡影響的區別，不要混淆．