Question

可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T₂＞T₁），根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中一定有：n＞p+q

Answer 1

分析：由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強為P2先到達平衡，故P2＞P1，增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n＜p+q．
A、催化劑對化學平衡移動無影響．
B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動．
C、A為固體，對平衡無影響．
D、增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．

解答：解：A、使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動，C的質量分數不變，故A錯誤；
B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，故B正確；
C、達平衡后增加A的量，因A為固體，對平衡無影響，故C錯誤；
D、增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n＜p+q，故D錯誤．
故選：B．

點評：圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據外界條件對平衡的影響確定答案．