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化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化或堿化，下列處理方法正確的是（）

A．檢驗C₂H₅Cl中的氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液進行酸化

C．鑒別待測液是否含有Fe²⁺時，用HNO₃酸化

D．進行乙醛銀鏡反應時，常在新配制的銀氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液

檢驗C₂H₅Cl中的氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，不能加入稀硫酸進行酸化，因稀硫酸和硝酸銀也能反應生成白色沉淀，故只能加稀硝酸酸化。因為KMnO₄能氧化鹽酸，故為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，不能用鹽酸酸化，應加稀硫酸酸化。因為稀硝酸能氧化Fe²⁺，故鑒別待測液中是否含有Fe²⁺時，不能用HNO₃酸化，應加稀硫酸或稀鹽酸酸化。在新配制的銀氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液，能提高溶液的堿性，使銀鏡反應能順利進行，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述或方法正確的是

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待裝液潤洗

C．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中的晶體，失水后應在空氣中冷卻再稱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現已知反應2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發生副反應6Cl₂＋
6Ca(OH)₂=5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。

（1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）
甲：_______________________________________________________；
乙：_______________________________________________________；
丙：_______________________________________________________。
（2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。
（3）實驗中若用12mol·L^－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生） _______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

＋ (CH₃CO)₂O

  ＋ CH₃COOH
(水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發生聚合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待
其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，
繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品（純凈物）1.9克。
請回答下列問題：
(1) 第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有
(2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是
加入鹽酸的作用是
(4) 如何檢驗產品中是否混有水楊酸？
（5）試計算本次合成阿司匹林的產率為          （保留二位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標簽是。

A B C D

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：。
A． BaO₂+ H₂SO₄ ="==" BaSO₄↓ + H₂O₂
B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑，
然后水解 (NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法：
（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質量大小對產生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

下列說法正確的有            。
A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程
B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡
C．正極室流出液經酸化后可分離出過氧化氫
D．正極含碳的質量以0.2g適宜
（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出下列反應的化學方程式：
①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                      。
②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質或分離方法不正確的是（）

A．用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹

B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾

C．向KCl和MnO₂（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過濾除去MnO₂

D．將混有少量CuCl₂的FeCl₂晶體，加入足量水溶解，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用鐵屑跟硫酸反應并經除雜、濃縮、結晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是

A．使硫酸過量

B．使鐵屑過量

C．使用稀H2SO4

D．使用濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了測定乙醇的分子結構，有人設計了下圖所示的用無水乙醇與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置，可供選用的實驗儀器如下：

（1）測量氣體體積的正確裝置是       （填寫編號）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導管所起的作用是       （填寫編號）
（A）防止無水酒精揮發
（B）保證實驗裝置不漏氣
（C）使無水酒精容易滴下
（3）實驗前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是       。
（4）已知無水酒精的密度為0．789gcm^-3，又2．Oml酒精反應完全后（鈉過量），收集氣體39Oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為       ，由此可確定乙醇的結構式為          而不是      。
（5）實驗所測定的結果偏高。可能引起的原因是       （填寫編號）
（A）本實驗在室溫下進行，
（B）無水酒精中混有微量甲醇
（C）無水酒精與鈉的反應不夠完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是（　　）

A．堿石灰

B．濃硫酸

C．五氧二磷

D．氯化鈣

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