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根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是(  )
A、砹的氫化物不穩定
B、硒化氫比硫化氫穩定
C、氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
D、鈹的原子失電子能力比鎂弱
考點:同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱;
B、同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱;
C、同主族元素的原子,從上到下其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強;
D、同主族元素的原子,從上到下失電子能力逐漸增強.
解答: 解:A、同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱,碘的氫化物不穩定,所以砹(At)的氫化物不穩定,故A正確;
B、同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱,所以硒(Se)化氫不如硫化氫穩定,故B錯誤;
C、同主族元素的原子,從上到下其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,所以氫氧化鍶[(Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強,故C正確;
D、同主族元素的原子,從上到下失電子能力逐漸增強,所以鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱,故D正確.
故選B.
點評:本題考查學生元素周期律的應用知識,側重于考查同主族元素性質的遞變規律,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是(  )
A、Cl2→Cl-
B、Zn2+→Zn
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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最近,科學家用巨型計算機進行模擬后確認,由60個N 原子可結合成N60分子,N60變成N2時放出巨大能量,下列說法中不正確的是(  )
A、N60與N2都是氮的同素異形體
B、N60 轉化為N2屬化學變化
C、N2的相對分子質量為840,屬高分子化合物
D、N60變為 N2的反應是放熱反應,說明N2比N60更穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中,在常溫常壓下以液態形式存在的是(  )
A、丙烯B、乙烯C、甲醇D、丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表達方式錯誤的是(  )
A、氟化鈉的電子式
B、氯原子的結構示意圖:
C、CO2分子的結構式:O=C=O
D、甲烷的電子式  

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子,在溶液中能大量共存的是(  )
A、H+、Na+、NO3-、Fe2+
B、Na+、K+、NH4+、H+
C、K+、NH4+、NO3-、OH-
D、H+、K+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于元素周期表,下列敘述中不正確的是(  )
A、在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料
B、在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料
C、在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素
D、目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等物質的富碘鹵水中,采用如圖的工藝流程生產單質碘.試回答:

(1)乙、丁中溶質的化學式:乙
 
,丁
 

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去
 

A.未反應的NO3-             B.未反應的I-
C.未反應的Fe              D.堿性物質
(3)第⑦步操作供提純I2的兩種方法是
 
 

(4)實驗室檢驗I2的方法是
 

(5)甲物質見光易變黑,其原因是(用化學方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

玻璃是重要的硅酸鹽產品.生產玻璃時,石灰石與石英反應的化學方程式為
 

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