Question

（14分）    輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________

______其中氧化劑為____________________。

（2）E的濃溶液與Cu發生反應②的化學方程式是                              。

（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是       ，電解質溶液是        ；

（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO₄+ 5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 

被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________；

 

Answer 1

（14分）

(1) Cu₂S+O₂（適量）  2Cu+SO₂ （3分） 氧化劑：O₂和 Cu₂S（2分）； 

(2) Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+↑SO₂+2H₂O（3分） ；

(3) 粗銅（2分）；硫酸銅或含Cu²⁺的鹽溶液（2分）；

(4)  3：7 （2分）

解析:略