Question

已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據實驗現象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：
第二步：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

，
第三步：

H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

；
（2）待測液中一定含有

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

、NO₃^-離子，一定不含有

Mg²⁺

離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象及結論，不要求寫實驗操作過程）

焰色反應

，

透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K⁺，不呈紫色說明無K⁺

．

Answer 1

分析：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有Ag⁺；
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，則一定含有Ba²⁺；
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，氣體為氨氣，說明一定含NH₄⁺，一定沒有Mg²⁺，以此來解答．

解答：解：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有Ag⁺；
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，則一定含有Ba²⁺；
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，氣體為氨氣，說明一定含NH₄⁺，一定沒有Mg²⁺，
（1）第二步離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，第三步離子反應為H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（2）由上述分析可知，一定含有的陽離子為Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，一定不含Mg²⁺，鉀離子不能確定，可利用焰色反應來檢驗，方法為透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K⁺，不呈紫色說明無K⁺，
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；Mg²⁺；焰色反應；透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K⁺，不呈紫色說明無K⁺．

點評：本題考查離子的檢驗、離子的反應等，注意步驟中試劑過量的作用分析存在的離子是解答的關鍵，明確第三步中酸過量為易錯點，題目難度中等．