Question

將一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移的電子數為1mol，下列說法一定正確的是（　　）

• A、混合物中NaHCO₃和Na₂O₂物質的量一定相等
• B、容器中肯定有0.5molO₂
• C、反應后，容器中的固體只有Na₂CO₃
• D、反應后，容器中一定沒有H₂O

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：反應的方程式有2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等，反應Na₂O₂中O元素化合價由-1價變化為0價、-2價，轉移1mol電子，則生成0.5molO₂，以此解答該題．

解答： 解：加熱時NaHCO₃分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
然后發生：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，由方程式可知，轉移1mol電子，則生成0.5molO₂，可知反應1molNa₂O₂，如過氧化鈉過量，則產物生成Na₂CO₃和NaOH，如過氧化鈉不足，則產物為Na₂CO₃，可能有NaOH，不一定有水．
故選B．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度較大，解題根據是根據題中信息判斷反應產物的組成，注意質量守恒在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．