Question

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：鹽酸和銀不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，只能設(shè)計成電解池，失電子的物質(zhì)作電解池陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，失電子的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液．

解答：解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自發(fā)進(jìn)行，所以必須設(shè)計成電解池，該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液，所以A項符合條件，
故選A

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池形成條件是解本題的關(guān)鍵，注意原電池必須是自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為易錯點．