短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞減，四種元素中沒有同族元素，其原子的最外層電子數之和為15, W與X、Y、Z位于相鄰周期，X原子的最外層電子數是W原子內層電子總數的3倍，單質Z可與水劇烈反應，Y、Z均為金屬元素。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：Y>Z
B. 單質熔點：W>X
C. X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對應的水化物反應
D. X、W的最簡單氫化物的水溶液均顯酸性
科目：高中化學 來源：2017屆江西省新余市高三下學期第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩定， 放電時間長等優點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量
B. 所有燃燒的反應都是放熱反應
C. 鋁條與鹽酸的反應是吸熱反應
D. 凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。
①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發生反應：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時氣體的總濃度/mol • L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。
(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。
①NO與H2O2發生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硒（Se），是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。請回答下列問題：
(1) Se原子的核外電子排布式為____________。
(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。
(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒單質是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是形成化合物數量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是（ ）
A. 元素X、Y與Z的原子半徑大小：Y>Z>X
B. 元素W、Z的氯化物中，化學鍵類型相同，且各原子均滿足8電子
C. 元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料
D. 元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：
已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋
請回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質離子幾乎都在水相中
B．為提高萃取率和產品產量，實驗時分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。
A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精
（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應的化學方程式為_________________。
（4）操作A為______________________。
（5）現準確稱取4.000g , 樣品，經酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定（還原產物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_____。
② 產品中鐵的含量為_______（假設雜質不與K2Cr2O7反應）。
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省大慶市高三第二次教學質量檢測（二模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機化合物的敘述符合事實的是
A. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應都屬于氧化反應
B. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發生反應
C. 苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發生取代反應生成溴苯
D. C5H11Br有8種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
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