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5．下列物質暴露在空氣中，不容易變質的是（　　）
A．NaB．FeSO4C．SiO2D．Na2O2

分析 根據物質的性質進行分析，變質就是在空氣中發生了化學變化，即與空氣中的氧氣、水或二氧化碳等發生反應，據此分析．

解答 解：A．鈉是非常活潑的金屬單質，在空氣中能與氧氣會水蒸氣反應，暴露在空氣中易變質，故A不選；
B．FeSO4具有較強的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以不能暴露在空氣，故B不選；
C．SiO2性質穩定，與空氣中的氧氣、水或二氧化碳等不發生反應，在空氣中不易變質，故C選；
D．過氧化鈉能夠與二氧化碳、水反應，暴露在空氣中容易變質，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質、物質的保存，明確物質的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B．分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．為加速固體物質的溶解可采用研磨、振蕩、攪拌、加熱等方法
D．為增大氣體物質的溶解度，常采用攪拌，加熱等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、OH-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D．將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，經測定溶液的pH是3．
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3與CuO；
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標準比色卡相比；
（4）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），原因是不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．22.4L氯氣和氫氣的混合氣體含有2NA個原子
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目為2.5NA
D．1molFeI2與1molCl2反應轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2-苯基丙酸是一種醫藥制取的中間體，廣泛應用于醫藥、香料和農藥的合成，其結構簡式如下所示：



它可以通過以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根據上述流程回答下列有關問題：
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有3種，其中苯環上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構體的結構簡式為．
（2）B→C的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；C→D的反應類型為加成反應
（3）有機物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是（　　）
A．在400℃時，反應①未達平衡，反應②達到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應①的平衡逆向移動；反應②的平衡正向移動
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列能達到實驗目的是（　　）
A．圖①用于除Cl2中混有的HCl氣體
B．圖②可用于制取并收集少量NO2氣體
C．圖③所示實驗裝置可用排空氣法收集CO2
D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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同步練習冊答案
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