【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關該電池的說法正確的是
A.b極是正極，發(fā)生還原反應
B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b
C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L
D.b極附近的pH值變大
【答案】A
【解析】
該電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，燃料電池中，負極是燃料失電子，發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應，可據(jù)此回答。
A．該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．該燃料電池中，通入燃料的一極為負極通入氧氣的一極為正極，外電路中電流從正極流向負極，電流方向是：電極b→用電器→電極a，故B錯誤；
C．由電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當電極a上有1mol N2H4消耗時，b電極上有1mo O2被還原，標況下體積是22.4L，故C錯誤；
D．b電極發(fā)生的反應為：O2+4e-=2O2-，b極附近的pH值沒有變化，故D錯誤；
故答案為A。
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________。
④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.
（3）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。
②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準確數(shù)值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為_______；該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min時，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1
C.40℃時該反應的平衡常數(shù)為1
D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應到達平衡的標志
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：
（1）實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇____________________________
a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝
（2）第一步熔融時生成K2MnO4的化學方程式：______________________________________
（3）操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是______________________________________
（4）反應b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應式為____________
（5）取反應b后的電解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4標準溶液滴定至終點時，消耗250.0mL標準溶液，則電解后溶液中的KMnO4的質(zhì)量是_________g。
（6）兩種途徑的制備方法，途徑1與途徑2理論產(chǎn)率之比為_________
（7）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填標號)。
a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精 d.苯酚
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【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）
A. 活化能：E正>E逆
B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小
C. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究一溴環(huán)己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，下列四位同學分別設計如下實驗方案，其中判斷正確的是
A. 向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應。
B. 向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。
C. 向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應
D. 向反應混合液中先加鹽酸酸化，再加入溴水，如果溶液顏色很快退去，則證明發(fā)生了消去反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3（注意溴原子的連接位置，下同），1 mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。
請回答下列問題
（1）寫出A的結構簡式：__________，A中官能團的名稱是________。
（2）上述反應中，②是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)
（3）寫出D、E物質(zhì)的結構簡式：D_______，E_______。
（4）寫出A→C反應的化學方程式：____________________。
（5）寫出F→H反應的化學方程式：________________。
（6）寫出F催化氧化反應的化學方程式：___________。
（7）下列關于F的說法不正確的是______（填序號）。
a. 能發(fā)生消去反應 b. 能與金屬鈉反應
c. 1mol F最多能和4mol氫氣反應 d. 分子式C9H11O
e. 能使酸性高錳酸鉀褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合于試管中進行如下實驗（如圖），下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）
A.反應完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無變化
B.甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物
C.反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生
D.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
(2)寫出B的化學式：________________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：__________________
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