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14．如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5種原子核外共有85個電子，其中只有C元素原子次外層電子數(shù)為18，則B元素是（　　）
A．鋁B．鎂C．磷D．硫

分析 C元素原子次外層電子數(shù)為18，C原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，B、D、E處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，令B的核外電子數(shù)為x，則D核外電子數(shù)為x-1，E核外電子數(shù)為x+1，A核外電子數(shù)為x-8，C核外電子數(shù)為x+18，列方程計算x的值，進而確定各元素解答．

解答 解：C元素原子次外層電子數(shù)為18，C原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，B、D、E處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，令B的核外電子數(shù)為x，則D核外電子數(shù)為x-1，E核外電子數(shù)為x+1，A核外電子數(shù)為x-8，C核外電子數(shù)為x+18，
則：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，故B為P元素，
故選C．

點評 本題考查了元素周期表的應用和元素推斷，題目難度不大，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關系，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時固體物質的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設其它固體雜質中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內壓強不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉化率為37.1%；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）的計算式為$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項微粒組加人試劑發(fā)生反應的離子方程式
AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
CH+，F(xiàn)e2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出甲裝置中碳棒的電極反應式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②乙裝置中總反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
乙裝置碳棒的電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳棒電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I-反應生成I2，I2遇淀粉變藍．
（2）若兩裝置中均為500mL CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色固態(tài)物質析出的是甲裝置中的碳棒．
②乙裝置電解時總反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
③當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出乙裝置的鐵棒，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入氧化銅粉末的質量為2．（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知醋酸與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生下列反應①，醋酸鈉在溶液中又能跟水發(fā)生下列反應②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化學方程式①和②可合并寫為
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列敘述正確的是（　　）
A．反應①和②都是離子反應B．反應①和②都吸收熱量
C．反應①和②都放出熱量D．反應③既不吸收熱量也不放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（　　）
A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質量
B．鈦原子的M層上共有10個電子
C．從價電子構型看，鈦屬于某主族元素
D．22為鈦原子的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關離子共存的說法及相關分析正確的是（　　）
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應產(chǎn)生CO2氣體
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反應產(chǎn)生淡黃色的S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K300℃＞K350℃；25℃時，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
①ROH的電離程度：b點大于a點
②MOH的堿性強于ROH的堿性
③當ROH溶液由a點到b點時，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
⑤當$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④

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同步練習冊答案
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