Question

如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（　　）

• A、1 molH₂中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
• B、2 molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
• C、此反應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
• D、此反應的熱化學方程式為：

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ/mol

Answer 1

分析：A、依據反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和得反應焓變，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變寫出熱化學方程式分析判斷；
B、形成氯化氫分子是形成化學鍵過程釋放能量，依據1mol氯化氫化學鍵形成放熱431KJ計算判斷；
C、氫氣斷裂化學鍵吸收能量；
D、焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和覺得反應焓變，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變寫出熱化學方程式．

解答：解：A、氫氣斷裂化學鍵吸收能量，1molH₂中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量，故A正確；
B、形成氯化氫分子是形成化學鍵過程釋放能量，依據1mol氯化氫化學鍵形成放熱431kJ，2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量，故B正確；
C、反應H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，反應是放熱反應，故C錯誤；
D、反應H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，熱化學方程式為：

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ?mol^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了反應過程中能量變化，焓變和鍵能的關系計算應用，熱化學方程式書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．