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下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（     ）
A．酸堿中和反應B．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl
C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷與O2的燃燒反應
D

試題分析：首先判斷哪些屬于氧化還原反應：C項 和D項。放熱反應的有A、D，故既屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是D項，答案選D。
點評：本題綜合考查氧化還原反應知識和化學反應的能量變化的判斷，屬于基礎題，側重培養學生的判斷能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2生成NH3_1____熱量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理論上，每生成1 mol NH3__3_熱量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？_________5_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質加入水中顯著放熱的是
A．生石灰B．固體NaClC．蔗糖D．固體NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H–O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H–H鍵斷裂時吸收能量為
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列說法不正確的是（  ）
A．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數相同
B．①和②說明Na2O2比Na2O穩定
C．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　 　)
A．表明參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式
B．在同一條件下物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．一個反應能否自發進行與焓變和熵變的共同影響有關
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡是放熱反應的發生均無需加熱
B．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．物質發生 化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、

判斷下列說法正確的是
A．反應A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D．斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是
A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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