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用H2還原某二價金屬的氧化物成單質，每1 g H2可還原36 g氧化物，則此金屬可能是下列的（    ）

    A.Zn                     B.Pb                         C.Fe                         D.Cu

   

解析：1 g H2失去1 mol電子；該氧化物36 g完全被還原可得1 mol電子，代入可得FeO符合條件。

答案：C


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科目：高中化學 來源：黑龍江省實驗中學2006－2007學年度上學期期末考試　高一化學試題 題型：013

用H2還原某二價金屬的氧化物，每40 g氧化物需要1.0 g H2，則該金屬的相對原子質量為

[　　]

A．

40

B．

40 g/mol

C．

64

D．

64 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用H2還原某二價金屬的氧化物，每40 g氧化物需要1.0 g H2，則該金屬的相對原子質量為


  1. A.
    40
  2. B.
    40 g/mol
  3. C.
    64
  4. D.
    64 g/mol

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