Question

17．強酸和強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃、它們的關系正確的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₂＜△H₃＜△H₁
• C． △H₁=△H₂=△H₃
• D． △H₁＜△H₃＜△H₂

Answer 1

分析 稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H₂＜△H₃＜△H₁，
故選B．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．