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只含一種雜質的不純氯化銅13.5 g，當與足量的硝酸銀溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質可能是

[ ]

A.KCl
B.CaCl₂
C.ZnCl₂ D.BaCl₂

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲檢驗只含一種陰離子的溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作中正確的是（　　）

A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色．冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥

1.27×10^-6

mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為

4MnO₄^-+12H⁺

△

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O

4MnO₄^-+12H⁺

△

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O

．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為

溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色

．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　　）

A、單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物

B、金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣

C、中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

D、酸在溶液中都能電離出H⁺，在溶液中能電離出H⁺的不一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

只含一種雜質的不純氯化銅13.5 g，當與足量的硝酸銀溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質可能是

A．FeCl₃ B．CaCl₂

C．ZnCl₂ D．BaCl₂

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