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已知M+N
點燃
Q
溶于水
Q溶液
惰性電極電解
M+N轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是（　　）
A、NaB、H2
C、FeD、A1
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據轉化關系知，用惰性電極電解Q溶液時析出M和N，則陽極上溶液中電解質陰離子放電，說明電解質陰離子失電子能力大于氫氧根離子，陰極上電解質中陽離子放電，說明陽離子是氫離子或氫之后的金屬陽離子．
解答： 解：根據轉化關系知，用惰性電極電解Q溶液時析出M和N，則陽極上溶液中電解質陰離子放電，說明電解質陰離子失電子能力大于氫氧根離子，陰極上電解質中陽離子放電，說明陽離子是氫離子或氫之后的金屬陽離子，
A．鈉元素位于氫之前，如果電解鈉鹽溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極上得不到金屬單質鈉，故A錯誤；
B．如果M是氫氣，則Q是氫化物，電解氫化物的水溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，故B正確；
C．鐵元素位于氫之前，如果電解鐵鹽溶液，陰極上鐵離子得電子生成亞鐵離子而得不到金屬單質，故C錯誤；
D．鋁元素位于氫之前，如果電解鋁鹽溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極上得不到金屬單質，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，易錯選項是C，注意電解可溶性的鐵鹽溶液，陰極上生成亞鐵離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法中，正確的是（　　）
A、1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數為nA
B、0.1 mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2nA個電子
C、標準狀況下，22.4 L氬氣含有原子數為2nA
D、常溫常壓下，32g O2、O3的混合物含有2nA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2mol CO2與足量Na2O2完全反應，轉移的電子總數為2NA
B、常溫常壓下，34g氨氣中含有lONA個電子
C、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數為NA
D、標準狀況下，11.2L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須經過精制才能進行電解．除去這些雜質時，不應選用的試劑是
 
（填序號）．
a．BaCl2　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaOH 　　　　 d．鹽酸　　　　　 e．KOH
（2）現有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產生氣體的體積為0.224L
（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為
 
，電解后，溶液在常溫下的pH約為
 
（忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個HCl氣體分子    c.13.6g H2S氣體  d.0.2molNH3，下列有關這四種氣體的物理量最大的是（用上述序號表示）
①物質的量
 
，
②標準狀況的體積
 
，
③質量
 
．
④所含的氫原子數
 

⑤電子數
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致它們化學性質的改變．下列敘述能說明上述觀點的是（　　）
A、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不行
B、丙烷分子中氫和乙烷分子中的氫都易被鹵原子取代
C、乙烯可發生加成反應，而乙烷不能
D、等物質的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）
A、同密度、同壓強的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的O2和N2
C、同體積、同密度的C2H4和CO
D、同壓強、同體積的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）D中所含官能團的名稱是
 

（2）C轉化為D的反應類型是
 
．
（3）B存在順反異構，它的順式結構簡式是
 
．
（4）寫出A生成B的化學方程式
 
．
（5）與C互為同異構體，且屬于酯類、能發生銀鏡反應的有機化合物的結構簡式
 
．
（6）F轉化為G的化學反應方程式是
 
． 
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發生縮聚反應，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，則Ksp值為（　　）
A、
1
2
xy2
B、xy
C、xy2
D、4xy2

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