Question

 某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同

  酸反應的差異及影響反應速率的因素。

  實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下:

反應進程(分鐘)	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
2.0mol/L硫酸	無明顯現象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現象	少量氣泡		有比較連續的氣泡

請回答：(])寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式____________________________________

(2)反應1一15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些

假設或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據實驗目的幫助該同學完成以

下實驗設計表

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態	鹽酸濃度 /mol·L-1
1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的 影響; 2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響; 3. 實驗①和④探究金屬規格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;	①	25˚C	鋁片	4. 0
	②
	③
	④

Answer 1

 (1) (2)反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快

(3)能夠促進金屬鋁與反應，或對與金屬鋁的反應起阻礙作用等。

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┃  實驗編號  ┃  溫度  ┃  金屬鋁規格  ┃  鹽酸濃度／mol·L^-1         ┃

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┃    ①      ┃  25℃  ┃    鋁片      ┃    4.0                 ┃

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┃    ②      ┃  25t   ┃    鋁片      ┃    2.0                  ┃

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┃    ③      ┃  50℃  ┃    鋁片      ┃    4.0                 ┃

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┃    ④      ┃  25˚C  ┃    鋁粉      ┃    4.0                 ┃

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  說明：實驗③的溫度只要與實驗①不同且有較大差距即可。