Question

【題目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。現將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測定溶液的pH變化如圖所示，則下列說法不正確的是(　　)

A.a點處，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

B.bc段主要產生Fe(OH)3沉淀

C.de段主要反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D.向f點所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質量會變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

Fe3+水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解平衡常數Kh(Fe3+)=c3(H+)÷c(Fe3+)=K3w÷Ksp[Fe(OH)3]，同理可得Kh(Al3+)=K3w÷Ksp[Al(OH)3]。

A．由于Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，即Kh(Fe3+)>Kh(Al3+)，故a點處Fe3+水解程度比Al3+水解程度大，故A錯誤；

B．隨著NaOH溶液的滴加，Fe3+先沉淀，Al3+后沉淀，bc段主要產生Fe(OH)3沉淀，故B正確；

C．de段主要產生Al(OH)3沉淀，故C正確；

D．f點的pH>10，故Al(OH)3已經全部溶解生成AlO2，沉淀只為Fe(OH)3，此時若通入足量CO2，發生反應AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3，重新生成Al(OH)3沉淀，碳酸酸性很弱，并不能溶解Fe(OH)3和Al(OH)3，則沉淀總質量增加，故D正確；

故選：A。