Question

17．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D． 含 1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反應，后者比前者放出的熱量多

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
B．0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol；
C．原子結合成分子會釋放能量；
D．弱酸電離吸熱．

解答 解：A．根據燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態應該為液態，故A錯誤；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故B錯誤；
C．原子結合成分子會釋放能量，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故C錯誤；
D．含1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反應，醋酸為弱酸電離吸熱，所以醋酸發生中和反應放出的熱量較少，即后者比前者放出的熱量多，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生反應熱的有關知識，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．