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兩個甲醛能發(fā)生加成反應嗎？
 
，如果能，則加成反應產(chǎn)物是
 
；甲醛和乙醛加成產(chǎn)物是
 
．
考點：取代反應與加成反應
專題：
分析：在稀堿或稀酸的作用下，兩分子的醛可以互相作用，其中一個醛分子中的α-氫加到另一個醛分子的醛基氧原子上，其余部分加到醛基碳原子上，生成一分子β-羥基醛．
解答： 解：在稀堿或稀酸的作用下，兩分子的醛可以互相作用，其中一個醛分子中的α-氫加到另一個醛分子的醛基氧原子上，其余部分加到醛基碳原子上，生成一分子β-羥基醛．
甲醛分子中無α-氫，故兩個甲醛不發(fā)生加成反應；甲醛和乙醛加成，乙醛中α-氫加到甲醛醛基氧上，剩余加到醛基碳上，得到如下結構：H0-CH2-CH2-CHO；
故答案為：不能；因無α-氫，無加成產(chǎn)物；H0-CH2-CH2-CHO．
點評：本題考查了醛分子間加成反應，明確含有α-氫的醛中氫可加到另一醛中醛基氧上是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A、蔗糖B、鹽酸
C、氯化鈉D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有
 
．
（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：
 
，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：
 
．
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為
 
．
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案
 
 （填“更合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是
 
，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（4）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為
 
．
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L，則c（Na2S）至少是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦主要成分是FeS2，某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000g樣品在空中充分燃燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/l的高錳酸鉀酸性溶液25.00ml恰好完全反應，此時高錳酸鉀被還原為Mn2+．
（1）求樣品中FeS2的質量分數(shù)；
（2）煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上能制的多少千克98%硫酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應．

①A分子式是：
 
；
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式
 
；
③A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室用如圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：
（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式
 

（2）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣．根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
 
，這個反應說明氨氣具有
 
（填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性）
（3）洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是
 

（4）在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：
 

（填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集）
（5）裝置E的作用是
 
．裝置F驗證的氣體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學式為
 
，C與金屬Al可以在高溫下發(fā)生一反應可用于焊接鐵軌．則該反應的化學方程式為
 
．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
 
（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）3沉淀，洗滌方法是
 
．
（3）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有
 
（填化學式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是
 
（填化學式）．
（4）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al2O3
     750-970℃     
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2↑，電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下11.2L O2，則同時生成
 
g鋁．下列有關此工藝的說法合理的是
 

A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化溫度
B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層
C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料
D．鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理
（5）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質：
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種元素的原子，質子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為
 
、
 
、
 
；
（2）A的離子結構示意圖為
 
；A與C組成的化合物為
 
（用具體元素符號表示）；
（3）C單質與稀鹽酸反應的化學方程式為
 
；
（4）元素A的一種質量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為
 
．

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