Question

（1）38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是

 

；A的相對原子質量是

 

；ACl₂的化學式是

 

．
（2）質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發掉p g水．得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c．則溶質的相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算；
（2）首先求蒸發掉Pg水后溶質質量分數為：

ma+nb

m+n-p

，再根據c=

1000ρω

M

的公式變形計算溶質的相對分子質量．

解答： 解：（1）38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則n（ACl₂）=0.4mol，M（ACl₂）=

38g

0.4mol

=95g/mol，A的相對原子質量為95-2×35.5=24，應為MgCl₂，
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂；
（2）發掉Pg水后溶質質量分數為：

ma+nb

m+n-p

，
根據c=

1000ρω

M

可知，溶質的摩爾質量M=

1000ρω

c

=

1000×q× ma+nb m+n-p

c

g/mol=

1000q(am+nb)

c(m+n-p)

g/mol．
所以溶質的相對分子質量為

1000q(am+nb)

c(m+n-p)

．
故答案為：

1000q(am+nb)

c(m+n-p)

．

點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握計算的思路和相關計算公式的運用，難度不大．