Question

Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應會生成Cl₂，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

B

 （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3molCl₂，則轉移的電子的物質的量為

0.3mol

（3）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為

1：1

（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目

．

Answer 1

分析：（1）根據氯元素的化合價變化來確定其性質；
（2）根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算；
（3）該反應中，次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對應的產物都是氯氣，根據得失電子數相等確定氧化產物和還原產物的質量之比；
（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉移電子數是2．

解答：解：（1）該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質是還原性和酸性，故選B；
（2）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉移電子是2mol，故產生0.3molCl₂，則轉移的電子的物質的量為0.3mol，
故答案為：0.3mol；
（3）該反應中，次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對應的產物都是氯氣，得失電子數相等時，生成氧化產物和還原產物的氯氣的物質的量相等，所以其質量之比是1：1，故答案為1：1；
（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉移電子數是2，，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意該反應中鹽酸既作還原劑又作酸，難度不大．