【題目】有關阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是
A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
C．Zn與足量的濃硫酸反應生成標況下22.4 L氣體時，轉移2NA電子
D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA
【答案】C
【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A．1 mol N2和CO所含分子數(shù)均為NA，錯誤；B．二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2，2 mol CO2反應時轉移2 mol電子，標準狀況下，5.6 L (0.25 mol)CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；C．Zn與足量的濃硫酸反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2
+2H2O，生成標況下22.4 L(1 mol)氣體時，轉移2NA電子，正確；D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒，陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤。故選C。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
B．合成氨反應達平衡時，形成NA個
鍵的同時，就有6NA個N—H鍵形成
C．1 mol乙烯分子中含有5NA個共用電子對
D．16 g CH4與18 g 
所含的質子數(shù)均為10NA
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【題目】下列敘述正確的是
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質
C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能生成H+的化合物一定是酸
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【題目】I、在進行分液操作實驗時需用到的玻璃儀器是燒杯和___________，在進行分液時，首先要對其進行____________，已知苯與CCl4類似，可用作萃取碘水中的碘，其密度為0.875 g/mL，現(xiàn)用其萃取碘水中的碘，振蕩后其上層為_____________色。
II、下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。
（l）圖中有兩處明顯的錯誤是：①__________；②___________。
（2）B儀器的名稱是__________；C儀器的名稱是_____________。
（3）實驗時B中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____________。
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【題目】下列有關能量的說法正確的是( )
A. 化學能可轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 化學變化時斷裂化學鍵需放出能量
C. 化學反應能量轉換遵守能量守恒定律
D. 化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一
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