Question

（NH₄）₂SO₄在一定條件下發生如下反應：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，將反應后的混合氣體通入BaCl₂溶液，產生的沉淀為（　�。�

A．BaSO₄

B．BaSO₃

C．BaS

D．BaSO₄和BaSO₃

Answer 1

分析：根據反應生成的產物量和性質分析，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關鍵分解反應生成的氣體物質的量進行計算分析判斷，生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．

解答：解：反應后的混合氣體通入到BaCL₂溶液中發生的是復分解反應
 SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl
SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄，
故選D．

點評：本題考查了物質反應的定量計算及物質性質的綜合應用，關鍵是分析反應過程反應判斷沉淀生成的實質，題目難度中等．