阿魏酸在食品、醫藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應
C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省長沙市望城縣高二（下）學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CH4與Cl2在光照條件下反應生成多種產物，其中不能生成的是（ ）
A．CH3Cl B．CCl4 C．HCl D．H2
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），
該過程中電解池電極反應式為是陽極： ， 陰極： 。
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。
（3）欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的化學式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．增大反應物濃度，可逆反應正速率增大；減少反應物濃度，可逆反應逆速率增大
B．粗銅精煉時，電解質液中的c(Cu2＋)保持不變
C．純銀在空氣中久置變黑發生的是電化學腐蝕
D．陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的負極相連
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：
2
+KOH
+
；+HCl
+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:
已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。
試根據上述信息回答下列問題:
（1）操作Ⅰ的名稱是 ；
乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱，下同)。
（2）操作Ⅲ的名稱是 ；產品乙是 。
（3）現有下圖所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是 (填序號)；
操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ；得到的產品甲是在 中(寫儀器名稱)。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①點燃乙炔前，應先檢驗乙炔純度
②處理含氨氣的尾氣，可將導管直接通入盛稀鹽酸的燒杯里
③給燒瓶中的液體加熱時應加入碎瓷片
④在氯化氫氣體中灼燒氯化鎂晶體制得無水氯化鎂
⑤配制酒精與濃硫酸混合液：先向燒杯里注入酒精，后注入濃硫酸，并不斷攪拌
⑥為了便于觀察，將鈉塊放入裝有水的試管里反應，并塞緊塞子
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應
C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱
D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環己烷
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解
③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 。
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是 （填標號）。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 。
（4）步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行，原因是 。
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