Question

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡繼續通入Cl2，逆反應速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為:N≡O；亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能(kJ/mol)	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應的平衡常數K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是_____點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____點。

Answer 1

【答案】 增大 200 ＜ 0.1 2 A D

【解析】（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續通入Cl2，壓強增大，逆反應速率增大；（2）2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 反應的△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=（2×630+243）-（2a+2×607）=-111kJ/mol，解得a=200；(3)根據圖A可知，T2條件下反應先達平衡，則T1<T2；②反應開始到10min時，c(C1NO)=1mol/L，則v(C1NO)=1mol/L10min1mol/L10min=0.1mol/(L·min)，則NO的平均反應速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)；

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

起始(mol/L)210

改變(mol/L)10.51

平衡(mol/L)10.51

T2時該反應的平衡常數K= ==2；（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的轉化率越大，NO的轉化率最大的是A點，根據曲線的變化趨勢，當n(NO)/n(C12)=1.5，達到平衡狀態ClNO的體積分數是D。