氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是 ( )
| A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電 | B．氯化硼中心原子采用sp雜化 |
| C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 | D．其分子空間結構類似氯化磷 |
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 |
| B．共價鍵都具有方向性 |
| C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長 |
| D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為193 K，沸點為411K，遇水很容易反應，產生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法不正確的是 （ ）
| A．S2C12晶體中不存在離子鍵 |
| B．S2C12分子中各原子均達到8電子穩定結構 |
| C．S2C12在液態下不能導電 |
| D．S2C12與水反應后生成的氣體通入石蕊試液中，現象是溶液先變紅后褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
| A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 |
| C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 |
| D．以上說法都不正確。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（ ）
| A．N4屬于一種新型的化合物 | B．N4晶體熔點高，硬度大 |
| C．相同質量的N4能量高于N2 | D．1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常壓下，苯的沸點低于甲苯，熔點卻高于甲苯。苯的熔點更高的原因可能是
| A．苯具有芳香性 | B．苯中的化學鍵強度更強 |
| C．苯分子間作用力更小 | D．固態時苯分子排列更緊密 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是（ ）
①對空氣進行降溫加壓
②金剛石變成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-
⑥電解熔融的Al2O3制取Al
| A．②③⑤ | B．②⑤⑥ | C．②⑥ | D．②③⑤⑥ |
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